分析化学实验试题，分析化学实验考试题及答案

分析化学实验试题是化学学科中重要的组成部分，它不仅考察了学生的理论知识，还涉及实验技能和操作规范。小编将结合2020届山西省摸底考试中的一道试题，深入分析分析化学实验考试题及答案，探讨其中的相关内容。

1.阿伏加德罗常数的应用

A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

阿伏加德罗常数（NA）是化学中常用的常数，表示单位物质的量中含有的粒子数。在这个问题中，我们要计算FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数。首先需要计算FeCl3的物质的量，然后根据水解反应的化学计量关系计算出Fe(OH)3的物质的量，最后乘以阿伏加德罗常数得到粒子数。

2.气体的摩尔体积

.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4L。氩气是惰性气体，由单个氩原子组成，每个氩原子含有18个质子。22.4L氩气中含有的质子数等于氩气的物质的量乘以阿伏加德罗常数，再乘以每个氩原子的质子数。

3.甘油分子中的羟基数

C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

甘油（丙三醇）分子中含有3个羟基。首先需要计算92.0g甘油的物质的量，然后根据分子式C3H8O3计算出羟基的物质的量，最后乘以阿伏加德罗常数得到羟基的数目。

4.甲烷与氯气的反应

D.1.0molC与Cl2在光照下反应生成的CCl分子数

这个题目涉及到甲烷与氯气的取代反应。在光照条件下，甲烷与氯气反应生成氯甲烷（CCl）。根据反应方程式，1.0molC与1.0molCl2反应生成1.0molCCl，因此生成的CCl分子数等于甲烷的物质的量乘以阿伏加德罗常数。

实验操作与现象

实验(2):碳酸钠、碳酸氢钠溶液分别与澄清石灰水反应

实验操作:在两支试管中分别加入2-3mL澄清石灰水，分别向其中加入少量的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液，观察实验现象。

实验现象及两支试管中的澄清石灰水分别与碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，均生成白色沉淀，表明碳酸钠、碳酸氢钠与澄清石灰水反应生成了碳酸钙沉淀。

5.酸碱滴定

7天前1．【答案】【解析】A．已知HCl是强酸，HCl=H++Cl-，故0.002mol/LHCl溶液中H+浓度为0.002mol/L，故H=-lgc(H+)=-lg0.002=3-lg2，A不合题意；D．已知HF是弱酸，虽然无法计算0.01mol/LHF溶液的H值，但可以推断出H值小于7，D不合题意；

这个题目涉及到酸碱滴定。根据强酸的定义，HCl是强酸，完全电离，因此0.002mol/LHCl溶液中H+浓度为0.002mol/L。H值可以通过计算得到。对于弱酸HF，虽然无法直接计算其H值，但可以推断出其H值小于7。

6.强碱与弱碱的稀释

7天前9．【答案】C【解析】A．若a=11，H=11的强碱稀释100倍，H会减小2，变为9，由图可知，NOH在稀释100倍后H变为了9，则NOH为强碱，A正确；．由图可知，碱性越弱，稀释后H变化越小，MOH的碱性比NOH弱，但稀释后H变化大于NOH，错误；

这个题目考察了强碱与弱碱的稀释。对于强碱，稀释100倍后，H值会减小2。根据题目中的信息，NOH在稀释100倍后H变为9，因此可以判断NOH为强碱。对于弱碱，稀释后H变化较小，MOH的碱性比NOH弱，但稀释后H变化大于NOH。

7.有机化学实验问题

有机真题易错题